元素的金属性和非金属性强弱比较

◇　天津　刘兰筠



元素的金属性和非金属性强弱比较

◇天津刘兰筠

高考题中,在考查物质结构和元素周期律时,经常会考查到元素金属性、非金属性的强弱对比,比较方法很多,现举例说明如下．

1　元素金属性强弱比较

1) 其他因素相同时,金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强．

2) 金属与盐溶液的置换反应,若A能置换出B,则A元素的金属性强于B元素．(注意:像Na、K一类的活泼金属,在盐溶液中会先和水反应,不能置换出金属,但不能说明Na、K金属性弱．)

3) 最高价氧化物的水化物碱性越强,其对应元素的金属性越强．

ANa不能从MgCl2溶液中置换出Mg;

B1molMg从稀硫酸中置换的氢气比1molNa置换的氢气多;

C常温下，Na能从冷水中置换出氢气,Mg不能;

DNa的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强

元素金属性的比较是比较“强弱”关系,不能用“多少”作为比较依据．如不能用等量的金属失电子的多少,或产生H2的多少作为比较依据．

2　元素非金属性强弱比较

1) 非金属单质与H2化合越容易,形成的气态氢化物的稳定性越强,对应元素的非金属性越强．

2) 一般非金属阴离子还原性越弱,则对应元素的非金属性越强．

3) 非金属间的置换反应,若A能置换出B,则A元素的非金属性比B强．

4) 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其对应元素的非金属性越强．

AHCl比H2S稳定性强;

BHCl比H2S还原性弱;

CHCl比H2S酸性强;

DHCl比H2S沸点低

AO2与H2S溶液反应,溶液变浑浊;

B在氧化还原反应中,1molO2比1molS得电子多;

CO和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

A原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W);

BW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强;

CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性;

D若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

天津市第一中学)