元素周期表及元素周期律考点点击

江苏省启东市大江中学(226215)

黄 卫●

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元素周期律是高中化学中有关元素及其化合物知识的重要理论，其主要的表现方式就是通过元素周期表.周期表及周期律将元素以体系的方式归纳起来，还可以根据既定的规律对未知元素进行探索，对学生学习能力和探究能力的培养有重大意义.

元素周期律;元素周期表;高中化学

元素周期表和元素周期律是高考的高频考点，主要考查对元素周期表和元素周期律的基本认识和应用.从而考查学生的总结归纳能力和接收、吸收和整合化学信息的能力.下面笔者结合例题谈谈这一考点常见的题型和解题方法，供学生参考学习.

一、元素的推断

掌握元素推断是解元素周期表和元素周期律类试题的基础，主要以文字描述或者表格为载体，考查元素推断的方法.学生要对元素周期表比较熟悉，尤其是短周期元素，才能正确推断出题目中的元素.

例1 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小，X和W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是( ).

A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

解析 本题属于文字描述类的元素推断题，首先根据“Z是地壳中含量最高的元素”找到解题的突破口，得出Z为O.再根据“X和W同主族，X的原子半径比Y的小”确定X为H，则Z为Na.最后根据“原子最外层电子数之和为13”，确定Y为N.推断出各个元素之后，再根据元素周期律来解题.Na的原子半径最大，A项错误.O2-和Na+的电子层结构相同，B项错误.NH3的稳定性比H2O弱，C项错误.NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，D项正确，正确答案为D.

点评 解决元素推断题，一定要仔细分析，抓住“同一主族”之类的信息,找出解题的突破口，然后按序推断出其他元素.同时在本题的解答中可以看出，学生需要牢牢掌握元素周期律的有关知识.

二、物质的性质

对元素周期律的考查也是经常出现的，主要考查对元素周期律的理解及其应用.包括元素原子半径或这离子半径的大小、元素化合价的变化、金属性和非金属性的强弱、最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性等.

例2下列有关物质性质的说法错误的是( ).

A.HCl的热稳定性大于HI的

B.原子半径r(Na)>r(Mg)

C.H2SO3的酸性大于H2SO4的

D.S2-结合质子能力强于Cl-的

解析 逐项分析解答，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定.Cl的非金属性比I强，因而HCl的热稳定性大于HI的.Na、Mg是同一周期元素，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r(Na)>r(Mg).一般来说，同种元素的化合价越高，对应的酸的氧化性越强，H2SO3的酸性小于H2SO4的.酸越弱，对应的阴离子越容易结合质子，而HCl酸性比H2S强，所以S2-结合质子能力强于Cl-的.综上所述，正确答案为C.

点评 元素周期律理论性强，规律多.学生学习时要结合同周期、同主族、卤族等元素及其化合物的性质和变化规律，类比总结，加深对元素性质的递变规律(周期性、相似性和递变性)的理解.

三、核外电子排布规律

原子的核外电子排布也是常考的知识点.电子层由内而外可以用K、L、M、N、O表示.各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数)，最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过两个)，次外层的电子数不超过18个.且核外电子优先排布在能量较低的电子层上，然后一次排布在能量较高的电子层上.

例3已知X、Y是核电核数不大于18的元素，X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b，判断X、Y两元素形成的化合物组成是( ).

A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3

解析 根据a>0，b-5>0，结合X、Y的原子序数都不大于18可知，X、Y两元素的次外层电子数都为8.可以得出X的核外电子排布为2、8、6，为S元素.Y的河外电子排布为2、8、3，为Al元素.形成化合物Al2S3，正确答案为C.

点评 原子核外电子的排布规律，各个规律之间相互联系，相互制约，不能孤立理解.电子的能量逐渐升高，电子离电子核的距离也逐渐增大.学生应牢记各短周期元素的核外电子排布，结合核外电子排布规律进行综合分析计算.

在解元素周期表和元素周期律相关题目时，学生要注意发挥自己的思维特点，结合掌握的知识和方法，进行解题.遇到不熟悉的元素时，多用类比思想，与熟悉的元素及其化合物的性质和规律进行类比.

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