“超级全能生”2016高考全国卷26省联考（乙卷）

“超级全能生”2016高考全国卷26省联考（乙卷）

（本卷适用于使用全国卷Ⅰ地区）

［编者按］本次考试由新东方优能中学、《教学考试》杂志社共同发起组织，全国26个省市的数十万考生参加，试题创新度较高，吻合高考命题趋势，本刊特刊发以供广大读者考前模拟检测，希望对大家备考有所帮助。

可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

B．利用潮汐发电是将化学能转变为电能

C．维勒合成尿素，突破了无机物和有机物的界限

D．食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、SO

B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、NO、Cl－、Ba2＋

C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、S2－

D．c（H＋）／c（OH－）＝1013的溶液：Fe2＋、Cl－、MnO、SO

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，NA个NO分子和0．5NA个O2分子充分反应后气体体积为22．4L

B．7．8g Na2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1NA

C．某温度下，MgCO3的Ksp＝4×10－6，则饱和溶液中含Mg2＋数目为2×10－3NA

D．标准状况下，2．24L的CCl4中含有C—Cl键数为0．4NA

10．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0．1mol／L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．①处c（H＋）约为②处c（H＋）的两倍

B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）

C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

11．分子式为C10H14的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有（ ）

A．3种B．4种

C．5种D．6种

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）

选项________实验操作实验现象结论A向新生成的AgCl悬浊_____液中滴入KI溶液产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B用铂丝蘸取少量某溶液_____进行焰色反应观察到火焰呈黄色_____________该溶液一定含有Na＋，不含K＋C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不_____________________________ _滴落熔点：氧化铝＞铝_________ D向某溶液中先滴加KSCN _____溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色_溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋

13．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：

__实验编号c（HX）c（NaOH）_ __混合溶液的pH _____甲0．2 0．2____ ______pH＝a_____乙c1_______________0．2 pH＝7_____丙0．2 0．1____ ______pH＞7 H＝10丁______ ____c2________________c2p

下列说法不正确的是（ ）

A．从甲组情况分析，若a＝7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸

B．在乙组混合溶液中，离子浓度c（X－）＝c（Na＋）

C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸

D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH－）＝10－10mol／L

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36～38题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（共43分）

26．（14分）为研究影响化学反应速率的有关因素，进行如下探究实验。（1）向一定量的NaHSO3溶液（已加入少量淀粉溶液）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。已知NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定，第一步反应的离子方程式为IO＋3HSO3SO＋I－＋3H＋，则第二步反应的离子方程式为_______________________________。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下：

编号0．01mol／L NaHSO3_____ __溶液／mL 0．01mol／L KIO3溶液／mL__ __________ ___________ _ H2O／mL反应温度／℃溶液变蓝所用时间t／s _①_ ____6．0 10．0 4．0 15t1_______②_ ____6．0 14．0 0 15t2_______③_ ____6．0ab25t3______

实验①②是探究_____________对反应速率的影响，表中t1______________（填“＞”“＝”或“＜”）t2；

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a＝____________，b＝____________。

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO24－对反应起催化作用；

假设二：________________________________。

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定_____________________起始时的反应速率v（甲）；___________________________________。

27．（14分）硫酸亚锡（SnSO4）溶于水，广泛应用于镀锡工业。以SnCl2为原料，SnSO4的制备路线如下。

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn（OH）Cl］。

回答下列问题：

（1）操作1的步骤为_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的方法是_______________________。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：___________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。

（4）SnSO4在酸性条件下用作双氧水的去除剂，反应的离子方程式为____________________________________。

（5）为测定所使用锡粉的纯度，取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋（酸性环境下Cr2O可被还原为Cr3＋），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是____________（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）。

28．（15分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）将煤转化为清洁气体燃料，减少空气中SO2的排放，通常将煤气化。

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为_____。

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）＋2H2（g）幑幐CH3OH（g）。在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为n（M）总∶n（N）总＝_____________。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为________________。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为___________________________________________________。

（4）已知常温下，Ksp［Fe（OH）2］＝1×10－15、Ksp［Fe（OH）3］＝1×10－38、Ksp［Cr（OH）3］＝1×10－23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O27－转化为Cr（OH）3沉淀除去。

①在某含Cr2O27－废水中加入适量的绿矾（FeSO4· 7H2O），加入绿矾的目的是__________________________ ____________________________（用离子方程式表示）。

②浓度为0．1mol／L Fe2＋与10．0mol／L Cr3＋共沉淀的pH范围是_________________。

（二）选考题（共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）

36．［化学—化学与技术］（15分）

工业上冶炼铝过程如下图所示。

注：铝土矿的主要成分为Al2O3，另含有少量的Fe2O3和SiO2。

试回答下列问题：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是__________。

（3）氧化铝的熔点高达2 050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是_____________________。（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是______________ _______________________________。

（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_____________反应；

②写出过程③的化学方程式：_______________________。（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：_________________、_________________。

37．［化学—物质结构与性质］（15分）

硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

（1）硼原子的价电子排布式为_____________；硼元素许多性质与_____________元素最相似，由此预测自然界________（填“有”或“没有”）游离态的硼。

（2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是____________，其同层分子间的主要作用力是_____________________。

（3）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH－B（OH）4－，写出硼酸的电离方程式：______________________________________________。

（4）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B—O—B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为______________________。

（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_____________________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼的密度是_____________g／cm3（只要求列算式）。

38．［化学—有机化学基础］（15分）

下图是以基本化工原料制备防腐剂对羟基苯甲酸丁酯

的合成路线。

已知以下信息：

①D可与银氨溶液反应生成银镜；

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：

（1）B 的化学名称为____________。

（2）由C生成D的化学反应方程式为________________。

（3）F 的化学式为_____________。

（4）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1∶1的是_____________（写出一种结构简式）。

参考答案

7．C 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B 13．D

26．（14分）

（2）KIO3溶液的浓度（或浓度） （2分） ＞ （1分）

10．0 （1分） 4．0 （1分）

（3）生成的I－（或H＋）对反应起催化作用 （2分）

（4）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论__在烧杯乙中先加入少量Na2SO4粉末（1分），其他条件与甲完全相同（1分），用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙）（1分）若v（甲）＝v（乙），则假设一不成立（1分）若v（甲）＜v（乙），则假设一成立（1分）

27．（14分）

（1）蒸发浓缩 （2分）

沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复2～3次 （2分）

（2）因SnCl2＋H2OSn（OH）Cl＋HCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn2＋水解 （3分）

（3）防止Sn2＋被氧化 （2分）

28．（15分）

（1）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋131．3kJ／mol （2分）

（2）①5∶4 （2分） ②KM＝KN＞KQ（2分）

（2分）

②7．0～8．0 （2分）

36．（15分）

（1）漏斗 玻璃棒 （共2分）

（3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化铝的熔点 （2分）

（4）阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳 （2分）

（5）①置换 （1分）

②NaHCO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋NaOH＋H2O（2分）

（6）不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案即可） （2分）

37．（15分）

（1）2s22p1（1分） Si （1分） 没有 （1分）

（2）sp2（2分） 氢键 （2分）

（3）H3BO3＋H2OH＋＋B（OH）－4（2分）

（4）（BO2）n－n（2分）

（5）分子间作用力（或范德华力） （1分）

38．（15分）

（1）对氯甲苯（4－氯甲苯） （2分）

（3分）

（3）C7H4O3Na2（2分）