2018年高考化学模拟试题

■郑州外国语学校 宋正华

可能用到的相对原子质量H:1Li:7C:12O:16P:31S:32Zn:65I:127

一、选择题(每小题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)

1.我国化学工作者在化学研究中做出过突出贡献，下列说法正确的是( )。

A.黑火药的使用中硫磺主要发生氧化反应生成污染物SO2

B.侯氏制碱法的设计，使得制备烧碱时原料利用率更高

C.结晶牛胰岛素是第一个人工合成的具有生理活性的蛋白质

D.青蒿素的合成研究结束了我国不能自己生产抗生素药物的历史

2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )。

A.分液时，下层液体分完后，换另一个干净容器继续放出剩余液体

B.浓硫酸的稀释应该是将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中，并不断搅拌

C.蒸馏时应将温度计水银球放置液面以下，且不接触烧瓶壁

D.蒸发皿通常用于溶液浓缩，坩埚通常用于物质高温熔融或分解

3.已知:某锂离子电池的总反应为LiC6+FePO46 C+LiFePO4。

锂碘电池的总反应为2Li+I22Li I。

有关上述两种电池的说法中正确的是( )。

A.锂碘电池放电时碘电极发生氧化反应

B.如图1所示，开关k闭合后，锂离子电池储存化学能

C.理论上锂离子电池的比能量比锂碘电池的高

D.锂离子电池充电时，Fe2+转化为Fe3+后向左移动

图1

4.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )。

A.常温下，18gH2O中含有nA个H—O键

B.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的原子数为nA

C.标准状况下，nA个任何分子所占有的体积为22.4L

D.1.00mol·L-1Na2CO3溶液的阴离子数小于nA

5.分子式为C9H12O，含有苯环的醇类同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。

A.15种 B.18种

C.20种 D.26种

6.室温下，一定量的稀醋酸溶液与一定量的稀氨水混合，下列说法正确的是( )。

A.当混合后c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)时，混合溶液一定呈中性

B.当混合前c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)时，混合溶液一定呈酸性

C.混合时，二者的电离度都增大，混合溶液的导电能力一直增大

D.混合时，首先中和使温度升高，然后又因水解使温度降低

7.已知W、X、Y和Z为原子序数依次增大的五种短周期元素，W为太阳产生能量的主要元素，X的一种核素常用于考古，Y最外层电子数为其次外层的一半，Z的简单阴离子为Z-，下列说法正确的是( )。

A.W元素及其同族元素单质均以单原子分子存在，不易与其他元素化合

B.工业上用单质X置换单质Y，同时得到X的最高价氧化物

C.Z、X和Y三种元素简单氢化物的稳定性依次减弱

D.1molZ单质分子参与氧化还原反应时，转移电子只能是1mol或2mol

二、非选择题(共43分)

8.(14分)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，一种实验室合成方法如下:

3+8 HNO3→3HOOC(CH2)4COOH+8 NO↑+7 H2O

图2

制备己二酸的部分装置如图2所示(夹持、加热和搅拌装置略)。

已知:环己醇的熔点为24℃，己二酸的熔点为151℃，己二酸不同温度下在水中的溶解度如表1。

表1

回答下列问题:

(1)在100m L三口瓶中加入8m L50%硝酸和1小粒钒酸铵，向滴液漏斗中加入2.5g环己醇。钒酸铵的作用是____。

(2)将三口瓶加热到50℃左右，停止加热，滴入5～6滴环己醇，并开始搅拌，三口瓶内温度升高。慢慢滴入其余的环己醇，控制滴加速度，使三口瓶内温度维持在50℃～60℃，反应前加热的主要原因是____；滴加速度不宜过快的原因是____。

(3)滴加完毕，再用沸水浴加热至反应结束，反应结束的标志是____。

(4)该制备装置尚未画出的必要仪器(除夹持装置和搅拌装置外)的功能是____。

(5)反应结束后，将三口瓶内物质倾入____(填下列选项符号)的烧杯内；然后进行____(填写一操作名称)得到粗产品2.63g；该实验的收率为____。

a.油浴 B.沸水浴

c.冰水浴 d.沙浴

(6)若得到的产品纯度较低，进行提纯的方法是____；称取提纯后的产品0.146g，溶解后恰好与19.04m L0.1mol·L-1NaOH溶液反应，产品的纯度为____(保留三位有效数字)。

9.(14分)硫的化合物相当丰富，且都有重要的用途，回答下列问题:

(1)惰性电极电解NH4HSO4溶液制得(NH4)2S2O8，进而制备H2O2，写出电解过程中阳极的电极方程式:____；工业上用(NH4)2S2O8在强酸性条件下将Cr3+氧化，已知1mol还原剂转移3mol电子，写出(NH4)2S2O8将Cr3+氧化的离子反应方程式:___。

(2)Na2S常用于除去废水中的重金属离子，明矾常用于净水，然而二者不可混用，用离子反应方程式解释原因:___。

(3)BAsO4常用作钡餐，室温下，将0.1mol·L-1Na2SO4溶液与0.1mol·L-1BaCl2溶液等体积充分混合，过滤后得到滤液，滤液与0.001mol·L-1Na3PO4溶液等体积混合后是否出现浑浊:____(填“是”或“否”)，原因是____。

已知:Ksp(BAsO4)=1.0×10-10，Ksp[BA3(PO4)2]=3.4×10-22。

(4)SOCl2用作有机合成的氯化剂，也常用作金属水合氯化物(MgCl2·H2O)的脱水剂，SOCl2中S的化合价为____；SOCl2脱水时的现象为____。

(5)已知连二亚硫酸(H2S2O4)是二元弱酸，室温下Ka1=4.5×10-1，Ka2=3.5×10-3，则NaHS2O4溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。

10.(15分)乙烯是重要的化工原料，随着煤的综合利用程度提高，从合成气(CO和H2)出发为非石油资源获得乙烯开辟新途径。回答下列问题:

(1)乙烯的实验室制法为乙醇在浓硫酸催化下获得，写出相应的化学反应方程式:____。

(2)已知由合成气制备乙烯时发生如下反应:

①2CO(g)+4H2(g)⇌ CH2═CH2(g)+2H2O(g)ΔH1=-340kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1

③4CO(g)+2H2(g)⇌CH2═CH2(g)+2CO2(g)ΔH3

则ΔH3=____kJ·mol-1。

(3)在研究合成气制备乙烯所用含铁催化剂效果时，发现反应中还伴随有副反应:④2CO(g)⇌C(s)+2CO2(g)ΔH4＜0，试分析反应④除直接造成原料浪费外，对制备乙烯的不利因素还有____。

(4)在300℃恒容条件下n(CO)∶n(H2)=1∶2时，反应①的相关数据如表2。

表2

计算300℃反应①的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；H2的平衡转化率α=____。

(5)一定条件下反应④的反应速率满足关系式v=kcn(CO)，一定温度下测得的实验数据如表3。

表3

计算n=____，k=____，若升高温度，则k____(填“增大”“减小”或“不变”)。

三、选做题

11.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)越王勾践剑和司母戊鼎等青铜器代表早期化学成就，主要成分为铜和锡。黄铜合金因其性能优良，被广泛应用，其主要成分为铜和锌。回答下列问题:

(1)铜在化合物中常以Cu2+形式存在，写出Cu2+的基态核外电子排布式:____；Cu2+又常常形成配位离子如[Cu(CN)4]2-和[Cu(H2O)4]2+，C、N和O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____。

(2)苯乙酸与氢氧化铜反应得到的苯乙酸铜用于制备纳米氧化铜，苯乙酸中碳原子的杂化方式为____；苯乙酸中含有的共用电子对数与未共用价电子对数之比是____。

(3)根据结构与性质的关系解释。

①金属锡的两种常见氯化物为SnCl2和SnCl4，SnCl2的熔点高于SnCl4的熔点的原因是____。

②葡萄糖酸锌为常用的补锌药，葡萄糖易溶于水的原因是____。

(4)立方ZnS晶胞中阴、阳离子间的最小核间距为d=230pm，晶胞中Zn2+的配位数为____，列式表示立方ZnS的密度:___g·cm-3(不必计算出结果)。

(5)已知当配体与中心原子(离子)形成五元环时，配合物将非常稳定，乙二胺四乙酸根()简写为EDTA，EDTA和Zn2+形成非常稳定的配位离子[ZneDTA]2-，[ZneDTA]2-中 Zn2+的配位数为(双键氧原子不参与配位)____。

12.[化学——选修5:有机化学基础](15分)罗红霉素是目前临床上使用广泛、药效优良的新型红霉素产品，一种罗红霉素衍生物合成路线如下。

已知以下信息:

③烃A的相对分子质量为58，单官能团化合物D不能发生银镜反应

④链状F为异丙基醚类化合物，含3个甲基，氧元素的质量分数为16%

⑤F一步反应得到G，G含有5种化学环境的氢(不考虑顺反异构)，且个数比为6∶2∶1∶1∶1

回答下列问题:

(1)写出B的结构简式:____。

(2)写出由C生成D的化学方程式:___。

(3)写出由E和G反应生成H的化学方程式:___，反应类型为____。

(4)写出F的结构简式:____，由F生成G所用试剂和反应条件为____、___。

(5)含羰基有机物是多种目标分子合成的中间体，因此有着广泛的用途，F的同分异构体中含有羰基的共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9∶2∶1的结构简式为____。