物质结构与元素周期律经典题选讲

■郑州外国语学校 任玉磊

经典题1:2016年IUPaC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )。

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts

【考点定位】原子结构与元素的性质，元素周期律与元素周期表。

【名师点睛】熟练掌握原子结构中质子数、中子数、质量数之间的关系，熟练掌握元素周期律和元素周期表。

【考查意图】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法。试题考查考生的分析能力及灵活应用能力。

【逐项分析】A项，根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，具有7个电子层，最外层有7个电子，据此判断该元素位于第七周期、第ⅦA族，故A项正确。

B项，具有相同质子数、不同中子数的原子互称为同位素。而原子的质子数=核外电子总数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B项正确。

C项，同一主族元素中，随着原子序数增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C项正确。

D项，该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为Ts，故D项错误。

答案:D

【同类题型】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )。

A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3＞SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl＞C＞Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

图1

答案:C

解析:非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A项正确。H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B项正确。可利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C项错误。目前周期表中112号元素位于第七周期的ⅡB族，118号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D项正确。

【复习建议】此类题型所牵涉的知识点难度不大，只要考生熟练掌握基础知识，就能正确应答。

经典题2:下列有关化学用语表示正确的是( )。

A.质量数为31的磷原子:3115P

B.氟原子的结构示意图:

C.CaCl2的电子式:Ca2+

D.明矾的化学式:Al2(SO4)3

【考点定位】电子式、化学式、化学符号及名称的综合等基本化学用语。

【名师点睛】本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则。

【考查意图】考查考生的规范答题能力。

【逐项分析】A项，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，所以该原子正确的表示方法为3115P，故A项正确。

B项，氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为，故B项错误。

C项，氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且需要写成对称的结构，所以氯化钙的电子式为-Ca2+-，故C项错误。

D项，明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D项错误。

答案:A

【同类题型】下列有关化学用语的说法正确的是( )。

A.氯原子的结构示意图

B.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U

C.1H与2H互称同位素

D.230Th和232Th的化学性质不相同

答案:C

解析:A项中图示为氯离子结构示意图，氯原子结构示意图为，故A项错误。中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数应该为238，正确表示为238092U，故B项错误。1H与2H的质子数相等，但中子数不相等，互称同位素，故C项正确。230Th和232Th属于同一种元素，化学性质相同，故D项错误。

经典题3:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )。

A.原子半径:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【考点定位】元素“位”“构”“性”的关系。

【名师点睛】本题考查元素“位”“构”“性”的关系，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是前提，正确判断元素是关键，注意:铵盐中不含金属元素但属于离子化合物。

【考查意图】考查考生对元素“位”“构”“性”掌握的熟练程度。

【逐项分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O元素，W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素。

A项，原子的电子层数越多，其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，核电荷数越大，半径越小，X位于第一周期，Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径:r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A项错误。

B项，W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B项错误。

C项，Y单质是N2，Z单质是O2，非金属性O元素大于N元素，所以O2的氧化性大于N2，故C项错误。

D项，X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是HNO3、NH4NO3，HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，故D项正确。

【同类题型】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表1所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )。

表1

A.氢化物沸点:W＜Z

B.氧化物对应水化物的酸性:Y＞W

C.化合物熔点:Y2X3＜YZ3

D.简单离子的半径:Y＜X

答案:D

解析:由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设W的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a-2，X的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+2，则a-2+a+2+a+1+a=21，4a=20，a=5，则X为O元素，Y为Al，Z为Cl元素，W为N元素。

W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A项错误。Y为Al，对应的氧化物的水化物Al(OH)3呈碱性，W 为N，对应的氧化物的水化物HNO3呈酸性，故B项错误。Al2O3为离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C项错误。X为O，Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D项正确。

【复习建议】本部分属于高中化学中比较简单的部分，所以，在高考中这部分的题要归类到送分题，因此就要求考生在复习过程中，提高要求，对此部分内容的复习做到精益求精，滚瓜烂熟。