核外电子
- 高中化学建模解题方法及其应用
模型方法二:核外电子排布模型在解题中的应用核外电子分布知识点是当前高中化学中的重要组成部分,教师在开展教学活动时,应该根据当前学生的认知能力及学习习惯确定相应教学方案,从而实现对学生的有效引导,这也更加有利于加深学生对于微观世界的印象.教师在进行核外电子分布问题教学时,应该引导学生可以灵活运用模型思想来解决化学问题,这也可以使学生在化学学习过程中感受到趣味性.通过具象的模型构建让学生对化学知识点深入探究,进而确定最为适宜的解题方法[2].同时,教师利用化学
数理化解题研究 2024年1期2024-02-04
- 细述原子的结构
质子数 = 核外电子数。（2）在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。（3）并非所有原子都由质子、中子和电子三种微粒构成，如氢原子核内没有中子。（4）原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小，可忽略不计。（5）数目意义：①质子数和中子数决定相对原子质量；②最外层电子数决定元素的化学性质；③质子数（核电荷数）决定元素的种类。考点2：相对原子质量（1）概念：以一種碳原子质量的[1/12]为标准，其
初中生学习指导·中考版 2023年10期2023-11-24
- 例谈高考化学试题中的元素周期表(律)
“位”与原子核外电子“构”的关系.元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示.通过学习元素周期律,学生能加深对元素化合物性质的理解和记忆.更重要的是,对元素化合物知识进行拓展和归类,明确同一周期元素及其化合物性质的递变性和同一主族元素及其化合物性质的相似性、递变性,使元素化合物知识得以迁移与拓展.元素周期表是元素周期律的具体表现,元素周期律是元素周期表的编排依据.在高考化学中,元素周期表(律)是必考内容,题干多以陌生的内容、推断题及性质比较的形式呈现,
高中数理化 2023年16期2023-09-19
- 元素“位—构—性”的关系及元素综合推断的模型探究
据元素原子的核外电子排布推断元素(1)解题的一般思路以原子结构、核外电子排布特征为突破口推测元素，是元素推断题的重要类型之一。题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。解题时可结合短周期元素的原子结构，利用核外电子的排布三大规律即最外层电子规律、“阴三、阳四”规律、“阴上、阳下”规律对元素进行合理的推断。推断思路为:(2)核外电子的排布三大规律①最外层电子规律最外层电子数(n)3≤n次外层电子数元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA
教学考试(高考化学) 2022年6期2022-11-30
- 元素周期表(律)知识体系教学策略的思考
填有的元素,核外电子的最高电子能级组是什么?末位元素的原子序数是多少?(2)如何理解各周期内元素的电子层排布规律:最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子?可以启发学生做如下分析:(1)按照表1中各周期内元素核外电子最高能级组中的能级数目规律,通过归纳、演绎、类比等逻辑推理方式,可推测第八和九周期内元素核外电子最高能级组中的能级数目都是5,其能级分别是8s 5g 6f 7d 8p和9s 6g 7f 8d 9p,按照s、p、d
上饶师范学院学报 2022年3期2022-10-12
- 探寻原子结构的奥秘
是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。原子核所带正电荷数（核电荷数）=核内的质子数=核外电子数。例1（2019年江苏省泰州市中招试题）科学家最近研发出铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为（）。A.31 B.39 C.70 D.101解析因原
中学化学 2022年6期2022-07-05
- “物质结构与性质”高考试题分析及复习策略
误率较高的有核外电子排布式、电离能、晶胞微粒数与晶胞密度计算。结合近4年来高考卷出现的高频点及学生的迷惑点，辨析迷思概念，做到查漏补缺，提高复习策略。1.核外电子的空间状态量子力学把原子核外单个电子的空间运动状态称为原子轨道。核外电子的运动状态：包括空间运动状态和自旋运动状态，即有多少个电子就有多少种运动状态。比如：C的核外电子运动状态为6种，核外电子的空间状态为4种，C核外电子能量有3种，等于能级数。C：1s22s22p2共有3个能级，同一能级的电子能量
中学化学 2022年6期2022-07-05
- “模型认知”指引下的“原子结构”一课深度学习教学实践
念，直接建立核外电子的能层和能级的概念，给出构造原理，并依据构造原理进行核外电子排布。教材的选取注重对学生进行科学方法、科学态度的教育，利用“科学史话”中的素材激发学生的学习兴趣。但当前不少教师在进行教学设计时，由于受到高考试题的影响，主观认为学生只要学会书写基态原子的核外电子排布式即可，教学内容的处理趋于简单化，常把构造原理和能层、能级的概念直接作为知识进行讲授，学生缺乏概念的形成过程，思维参与程度低，属于低水平加工的浅层学习。二、学情分析经过初中与高一
化学教与学 2022年12期2022-06-12
- 例谈微粒结构示意图
质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，②为阴离子，D错误。故选C。[必须得背！] [找考点]1. 原子结构示意图的含义在原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数（即质子数）。现以铝原子结构示意图（如图2）为例说明，该原子核内有13个质子，核外有13个电子，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层（也是最外层）排3个电子。2. 原子结构示意图与离子结构示意图的比较离子结
初中生学习指导·中考版 2022年10期2022-05-30
- 中考化学易错点辨析（二）
质子数 > 核外电子数，带正电，正电荷数 = 失去的电子数；②阴离子：质子数 < 核外电子数，带负电，负电荷数 = 得到的电子数。（2）表示方法：①在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后；②当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如钠离子符号为Na+，不能写成Na1+。（3）符号含义：①符号意义：表示一种离子及1个该离子所带的电荷数；②符号周围数字的意义（以2Mg2+為例）：[2Mg2+][表示每个镁离子带2个单
初中生学习指导·中考版 2022年10期2022-05-30
- 从波尔到海森堡
化理念，以“核外电子的运动”为教学案例，阐述教学设计的思路、教学过程、设计意图和教学反思，实施跨学科教学的研究。关键词：跨学科教学;“教、学、评”一体化;核心素养;核外电子;教学案例文章编号：1008-0546（2022）08-0033-05 中图分类号：G632.41 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.08.007一、问题的提出本学期开始，基于核心素养的高一化学校本课程——《发现不一样的化学》已经在
化学教与学 2022年15期2022-05-30
- 3.2原子的结构 教学设计
法;2.了解核外电子的分层排布规律。了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点;3.知道原子结构与元素化学性质的关系。教学重难点：原子的结构及核外电子的分层排布一、复习引入化学变化的实质：动画模拟。ppt展示。二、新课探究1.原子的构成（利用ClassIn展示自学指导、学生答案;时间计时。）阅读课本53页，完成学案上的下列思考题（设计意图：培养学生读图和分析图表能力及表达能力。）（1）原子的构成：（2）为什么原子不显电性？（3）从表3-1
学校教育研究 2022年4期2022-03-22
- 高中化学解题中建模思想的应用
择C项.5 核外电子排布模型在解题中的应用在高中化学教学中，核外电子分布是重要的知识内容，也是学生认识微观世界的重要方式.因此，面对核外电子分布问题，教师需要引导学生利用模型思想，构建具体形象的模型，利用模型将微观事物展示出来，帮助学生更好地分析和解答问题.例5根据相关的研究表明，核外电子的能量与电子所在的层数和能级有着直接关系，同时，核外电子数目和核外电荷数对其能量也有着很大的影响.氩原子和硫离子的核外电子分布相同，即1s22s22p63s23p6，下述
数理化解题研究 2022年4期2022-03-12
- 探索化学元素核外电子排布规律
文对化学元素核外电子的运动状态及分子成键的机理进行深入探索。并且,按照斥力最小原理,推导出化学元素核外电子的排布规则。2 氢原子核外电子运动状态分析日常生活中,当一个红色质点作快速圆周运动时,我们看到一个红色圆环。所以,在氢原子中,当单个电子超速绕核旋转时,由于电子轨道的角度和方向不断变化,在核外形成无数环。同时,因为电子具有波的特性,所以,这些环的大小、形态也不断变化。总之,无论它形成多少环,无论它的大小形态如何变化,皆由一环演变而来。在无数波环之间相互
探索科学(学术版) 2021年12期2021-12-04
- 建模思想下的高中化学解题技巧
突破口.一、核外电子排布习题的解题技巧为使学生掌握核外电子排布相关习题的解题技巧，一方面，运用多媒体技术为学生动态地展示原子的核外电子排布情况，要求学生认真观察，做好核外电子排布规律的总结与探究，增加核外电子排布模型学习的乐趣，进一步加深其印象.另一方面，为学生讲解根据物质的化学式计算中心原子价层电子对数的相关理论知识，尤其注重为学生展示相关习题，组织学生在课堂上开展相关的解题训练活动，使其积累核外电子排布模型下的解题技巧.例1下列中心原子的杂化轨道类型和
数理化解题研究 2021年31期2021-11-24
- 建模思想在高中化学解题中的应用研究
学生灌输原子核外电子排布模型、共价键模型、晶体结构模型、原电池模型等，又要为学生认真示范建模思想在解题中的应用，使其更好的把握运用模型思想解题的技巧与方法.一、原子核外电子排布模型在解题中的应用原子核外电子排布模型是高中化学的重点知识，是高考的重要考点.教学中为使学生灵活运用原子核外电力排布模型解决相关问题，既要注重运用多媒体技术为学生动态展示电子在原子核外的排布、运动情况，给学生留下深刻印象，又要为学生讲解相关的例题，使其更好地理解与掌握电子排布规律，提
数理化解题研究 2021年16期2021-08-05
- 关于小角度极限下卢瑟福散射公式有效性的讨论*
生单次散射、核外电子的屏蔽作用可以忽略以及靶核静止等，从而在理论上得到了卢瑟福散射公式.但在实际操作中，却又发现不少实验结果与理论预测不相符，如本文所讨论的小角度散射,此时，卢瑟福公式会失效.对于这一问题，相关文献是如此表述的：“当瞄准距离b达到原子大小时，由于原子呈电中性，库仑散射就根本不会发生.因此，在小角时，不考虑核外电子屏蔽效应的卢瑟福公式不再正确.”[1，2]本文通过理论推算和相关实验数据，发现在小角度散射时，卢瑟福公式失效的主要因素不是屏蔽效应
物理通报 2021年7期2021-07-03
- 运用n+0.7l规则进行多电子原子的核外电子排布推演分析
：“知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布.”在实际教学中发现，对于大部分学生来讲，认识核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则的难度不大，但是在掌握多电子的基态原子核外电子排布上，问题较多.在教材中，以电子层次认识物质结构的观念，被编排成的第一部分内容.其中，《第一章原子结构与性质》“第一节原子结构”
云南民族大学学报（自然科学版） 2021年3期2021-06-24
- 基于茶叶质量检测的元素周期表教学再思考
入地了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，并能学会1-36号元素基态原子核外电子的排布。借助元素周期表的分区和建构，建立基于“位构性”的关系思维框架，提高分析和解决问题的能力，体会元素周期表的应用价值。本课时内容是基于学生初中（原子结构、元素）、高一必修内容（元素周期律，碱金属、卤族元素性质递变规律）的深入，尤其是在“构”的方面更深入了。在认识原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电
科教导刊·电子版 2021年9期2021-05-18
- 无机化学教学中的创新思维
子由原子核和核外电子组成, 按照这个学说，可很好地解释α粒子的散射实验结果，α粒子散射实验的数据还可以估计原子核的大小。卢瑟福原子模型也存在致命弱点，即正负电荷之间的电场力无法满足稳定性的要求，即无法解释原子系统的稳定性。1913年，年轻的丹麦物理学家玻尔在总结当时在总结当时最新的物理学发现：普朗克黑体辐射和量子概念、 爱因斯坦光子论和卢瑟福原子带核模型的基础上建立了氢原子核外电子运动模型,解释了氢原子光谱，后人称为玻尔理论。玻尔理论合理的内容是：核外电子
广州化工 2021年22期2021-04-09
- 作图法在高中化学解题中的应用研究
高中化学原子核外电子的排布问题中的应用原子核外电子排布是高中化学的一个重要知识点，也是化学考试经常涉及的问题.但是，原子核外电子排布知识点较为抽象，与之相关的化学问题也变得抽象起来，如果学生缺乏良好的空间想象以及逻辑推理思维，将很难进行有关问题的解答.其中，学生应该学会结合一些原子结构示意图，以探究核外电子排布的一般规律，从而掌握其存在的规律及特点，进而寻找到解题的思路与方向.如以下题目为例：某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1分析
数理化解题研究 2021年7期2021-04-08
- 论建模思想下的高中化学解题技巧
键.二、运用核外电子排布模型解题例2科学研究表明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关.氩原子与硫离子的核外电子排布相同(1s22s22p63s23p6).下列说法正确的是( ).A.两粒子的1s能级上的电子能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同解析由核外电子排布模型可知，A项，尽管具有相同的电子数，但核电荷数并不相同，因
数理化解题研究 2020年31期2021-01-04
- 第1节 构成物质的微粒
子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成.质子带正电，中子不带电，电子带负电，但整个原子不显电性，在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）=核内质子数=核外电子数.原子的种类是由核内质子数决定的，同种原子核内质子数相同，不是所有的原子核内都含有中子，常见的氢原子核内没有中子.4.离子及离子化合物带电的原子和原子团叫作离子.阳离子的核内质子数大于其核外电子数，阴离子的核内质子数小于其核外电子数.金属元素的最外层电子数通常少于4个，在化学反应过程中
中学生数理化·中考版 2020年5期2020-10-28
- 原子的结构易错题专练
数=质子数=核外电子数= 原子序数。2. 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。3. 元素的种类由质子数决定，同种元素的粒子质子数相同。4. 元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似的原子最外层电子数相同。5.最外层电子数< 4的原子易失去电子，形成阳离子，阳离子所带正电荷数= 原子失去电子数= 质子数- 核外电子数;最外层电子数> 4的原子易得到电子，形成阴离子，阴离子所带负电荷数 = 原子得到电子数= 核外电子数 - 质子数。
初中生学习指导·中考版 2020年10期2020-09-10
- 微粒易错题解析
B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同 D.①表示阴离子，②表示原子洪老师：元素的种类由质子数决定，同种元素的质子数相同，故选项A错误。由于每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，对微粒的结构示意图中微粒种类的判断讨论如下：（1）若质子数（或核电荷数）=核外电子数，则该微粒为原子;（2）若质子数（或核电荷数）>核外电子数，则该微粒为阳离子;（3）若质子数（或核电荷数）<核外电子数，则该微粒为阴离子。因此，①表示阴离子，②表
初中生学习指导·中考版 2020年10期2020-09-10
- 微宇宙和大分子
固定的位置。核外电子也是一样，虽没有一定的运动轨迹，但也有经常出现的区域，人们用核外电子分层排布来表示电子的这种运动形式。太阳的质量很大，约占太阳系质量的99.86%，体积也约为地球的130 万倍，而原子核的质量约占原子质量的99.97%，体积也比核外电子大得多（因为据现在的科技水平，无法测得电子直径，所以没有具体的比值）。所以，太阳系和原子的结构非常相似，甚至某些方面几乎完全相同。太阳系就好比是一个微观的原子，许多类似太阳系的星系互相结合会构成一个分子，
农村青少年科学探究 2020年3期2020-06-13
- “无机化学”中“原子结构”一章的教学探讨
面讲解：原子核外电子的运动状态的描述、基态原子核外电子的排布(组态)、元素基本性质的周期性。为了按时按质按量完成教学任务，一直尝试对重要知识点用表格(或图)进行分析、对比、关联和总结的办法进行教学，力求学生能产生“多快好省”的学习效果。下面就此进行简要阐述，以期抛砖引玉，更好地完成教学任务。1 原子核外电子的运动状态的描述1.1 微观粒子的特性原子结构这章内容涉及电子、原子、分子等微粒，既看不见又摸不着，大一的学生总是感觉抽象难懂，难掌握。如何让学生理解和
上饶师范学院学报 2020年3期2020-06-05
- 聚焦原子结构直击知识规律
是由原子核和核外电子两部分组成，而原子核又由质子和中子两部分组成。在学习原子结构时需要掌握原子的基本组成，并理解其中的两个数量关系，即微粒之间的等量关系和数量关系，核电荷数=质子数=核外电子数，而质量数=质子数+中子数，前一式为原子的電中性关系式，而后一式是原子质量换算式，分析问题时可依据上述两式来开展。例1 已知某种元素对应的一种同位素为X，X的质量数为A，内含N个中子，与1H原子组成的分子为HmX，若现有HmX的质量a g，则所含有的质子的物质的量为（
中学化学 2019年3期2019-07-08
- 原子结构示意图的教学研究
,来表示原子核外电子的排布.那么,表述原子微观结构的两种表达方式之间的相同点是什么,不同点又包含哪些?针对这些异同点,在教学中教师又应该如何处理,从而使得学生顺利进阶,是亟需解决的问题.本文将从原子结构发展史、原子结构特点和学生的认识特点等方面着手,分析问题症结所在,提出相应的教学策略以帮助学生更加主动和牢固地掌握该部分的知识内容.1 原子结构研究发展简史1.1 古希腊哲学时期原子论的创始人是古希腊人留基伯(Leucippus,公元前500年—约公元前44
首都师范大学学报（自然科学版） 2019年2期2019-05-07
- 基于“认知模型”构建的教学设计
1）通过绘制核外电子运动特征和运动状态模型概念图及典型问题解析，巩固学生对微观粒子运动状态的理解，巩固构造原理及典型元素基态原子电子排布式（图）的书写。（2）通过绘制元素周期律（表）模型概念图及典型问题解析，巩固学生对元素第一电离能、电负性变化规律的理解及应用。（3）通过高考考纲分析与试题命制，明确学业要求，提高学生分析和解决问题的能力。（二）评价目标（1）通过概念图绘制过程中的问题引导及典型问题解析，诊断并发展学生对物质微观结构的认识水平、结构决定性质核
中小学教学研究 2018年8期2018-11-12
- 浅析物质结构“十反常”
流。一、原子核外电子排布的反常一般来说，原子核外电子遵循构造原理进行排布。但在元素周期表中有多个原子的核外电子排布并未完全遵循构造原理，出现了反常。如原子序数为24的Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2；原子序数为29的Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2，而不是1s22s22p63s23p63d104s1。这是由于当3d能级全空、半充满或全充满时
教学考试(高考化学) 2018年2期2018-07-26
- 关于《原子核外电子排布》的一点教学体会
分中，《原子核外电子排布》这一节内容比较抽象，是学生从宏观进入微观领域，从物质结构角度了解元素化学性质和变化本质的关键部分[1]。由于学生对宏观领域实物的运动状态已经非常熟悉，所以在这一部分的微观领域的学习中，学生很容易出现理解难，甚至厌学的状态。怎样使学生在较短的时间里掌握核外电子排布规则，是这节内容的关键。结合高中生的认知水平和层次，在这一部分，任课教师在讲解的过程中会出现欲深不能，欲浅不行的尴尬境界[2]。为了能更好的引导学生对核外电子排布的理解和掌
山东化工 2018年13期2018-07-20
- 《元素周期律》教学设计
为例，从原子核外电子排布、原子半径和元素金属性非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。在高考当中选择题中有一道元素周期律的题，同时若同学们选择选修三的话那么也是以元素周期表为基础来学习。二、教学目标知识与技能：1.知道元素原子核外电子排布，周期表中原子半径，元素金属性和非金属性的周期性变化。2.认识元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以
学校教育研究 2018年26期2018-05-14
- 构建高中化学高效课堂的几点思考
笔者在开展“核外电子排布与周期律”这节课的教学之前，为学生设计了导学案，让学生提前对课本内容进行预习.在我的导学方案里，考虑到学生学习水平参差不齐，有多个层次的内容.比如说导学案里包括相对来说比较简单的问题，这些问题可以通过课本上的知识来完成回答，如：根据课本上的表格分析原子半径有何变化规律？原子半径(稀有元素除外)：Li →F____，Na→Cl____.随着元素原子序数的递增，元素原子半径(除稀有气体)呈____变化.除此之外，还有一些需要通过分析和探
数理化解题研究 2018年15期2018-04-02
- 原子之重力应为合力
高的温度，与核外电子之间差异巨大。我们平时感觉到、或者测量到物体的温度，这只是原子表面电子层温度而非核温度。物体只要不为绝对零度，都会向外界热辐射能量。而具有极高温度的原子核，同样会向外界热辐射能量。因为核與核外电子之间的空间应为真空态，则原子核是以电磁波形式向外界热辐射能量。为方便对事物的描述，本文将原子核与核外电子之间的空间称之为原子幔，原子幔空间是原子核热辐射能量的辐射带区域。由于在常态下原子核温度值目前科学界尚无定论，还是个未知数。但作者在豆丁网上
科教导刊·电子版 2017年36期2018-01-25
- 学习初中化学中几种常见的微粒
心的原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成，质子带正电，核外电子带负电，质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上，与质子、中子相比，电子的质量很小，是质子质量的1∕1836。（二）原子核外电子排布1.核外电子的运动状态——分层运动（1）分层运动：含有多个电子的原子中，由于各电子的能量不同，克服原子核对其引力的能力各不相同，因而分布在离核远近不同的区域运动。（2）分层原理：能量低的电子在离核近的区域运动；能量高的电子在离核
学校教育研究 2017年2期2017-07-09
- 学习初中化学中几种常见的微粒
——分子、原子和离子
心的原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成，质子带正电，核外电子带负电，质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上，与质子、中子相比，电子的质量很小，是质子质量的1∕1836。（二）原子核外电子排布1.核外电子的运动状态——分层运动（1）分层运动：含有多个电子的原子中，由于各电子的能量不同，克服原子核对其引力的能力各不相同，因而分布在离核远近不同的区域运动。（2）分层原理：能量低的电子在离核近的区域运动；能量高的电子在离核
卫星电视与宽带多媒体 2017年2期2017-06-20
- 元素周期表及元素周期律考点点击
的理解.三、核外电子排布规律原子的核外电子排布也是常考的知识点.电子层由内而外可以用K、L、M、N、O表示.各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数)，最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过两个)，次外层的电子数不超过18个.且核外电子优先排布在能量较低的电子层上，然后一次排布在能量较高的电子层上.例3已知X、Y是核电核数不大于18的元素，X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b，判断X、Y
数理化解题研究 2017年7期2017-04-12
- 聚焦原子结构六大考点
子的中子数与核外电子数之和为（ ）。A.57 B.118 C.175 D.293解析 对于中性原子中，核内质子数=核外电子数，该原子的中子数与核外电子数之和为：175+118=293。答案：D。考点2 原子微粒间的相互关系例2 用AZX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=。（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=。（3）阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=。（4）中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=。（5）A2-原子核内
中学化学 2017年3期2017-03-28
- “原子的结构”（第2课时）复习课教学设计
：①知道原子核外电子的分层排布和原子结构示意图的涵义；②初步认识离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。2.过程与方法：通过小组合作归纳不同种类原子的最外层电子数的特点，通过分析氯化钠的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3.情感态度与价值观：初步体会原子结构的奥秘，树立结构决定性质的辩证唯物主义观点。教学重点：不同种类原子最外层电子数的特点；初步认识离子是构成物质的一种粒子。教学难点：根据原子结构示意图获得相关信息；离子形成
黑龙江教育·中学 2017年2期2017-03-15
- 氢原子与类氢原子核外电子概率密度分布的比较研究
99）氢原子核外电子的概率分布特点是量子力学教学中的重要内容之一，是初学者建立微观粒子状态按概率分布概念的必备知识，也是德布罗意波理论在氢原子体系中的直接体现。采用图像表征很直观，便于初学者对该理论的理解。现行的量子力学教材中，对氢原子核外电子的径向概率分布函数Wnl(r)和角向概率分布函数Wlm(θ)进行了初步的描述，绘制了几个示例性的二维平面图，但对绘制的方法没有作说明；对氢原子核外电子在三维空间的概率分布函数Wnlm(r,θ,φ)及三维分布图没有介绍
文山学院学报 2017年6期2017-02-05
- 人教版和翰林版化学教科书在对原子结构部分内容的编写特点与应用分析*
而是直接介绍核外电子的能层(即电子层)和能级(即电子亚层)的概念，给出每一能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，教科书没有介绍原子核的组成，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；有了构造原理，又由构造原理引出能量最低原理，并同时引出基态和激发态的概念，以及原子光谱。由于第二章介绍共价键时需要涉及电子云和原子轨道等概念，该节在描述原子核外电子的运动时介绍了这两个概念，有了原子轨道的概念，结合原子核外电子的电子排布图，
中国现代教育装备 2017年22期2017-01-29
- 构造原理与电子排布式的课堂教学设计
图，知道原子核外电子是分层排布的，知道原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。通过高中必修二的学习，学生进一步了解了原子结构的相似性和递变性决定了元素性质的相似性和递变性，即：元素周期律。学生已基本具备分析、对比、总结归纳的能力，同时也具备自主、合作、实验探究能力。学生可能遇到的困难：不理解能层与能级的区别；不理解构造原理在电子排布式的书写中的重要作用；混淆构造原理与电子排布式中能级的书写顺序。因此，在教学中要注意分析对比、举例说明并加强课堂练习。设计教学
新课程(中学) 2016年10期2016-12-12
- 构建微粒观，步入化学之门
质子数=8，核外电子数=8，质子数=核外电子数，为原子；B.质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子.答案：B点评：明确各种粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子.探究点三、粒子结构示意图及其应用例4（2016·烟台）如下图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）.A.图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阴离子的是c、eC.图中b粒子的
初中生天地 2016年30期2016-12-07
- 物质结构试题中元素的推导依据及要点
原子或离子的核外电子排布、元素的典型性质或用途等。本文总结了元素常见的推导依据和解答要点，并解析了近年部分元素推导试题，供大家参考。一、元素的推导依据依据1：依据元素在周期表中的位置及原子序数关系。（1）前四周期除第四周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差11外，其他相邻主族原子序数都相差1。（2）前四周期同主族相邻周期原子序数相差2（H与Li）、8（绝大多数）或18（第三、四周期第ⅢA族至第ⅦA族）。（3）同主族相邻周期原子序数存在2倍关系的为（）和S，3倍
中学生数理化·高二版 2016年5期2016-05-14
- 透析“宏观”和“微观”
素种类，原子核外电子总数等于核内质子数时为原子，原子核外电子总数大于核内质子数时为阴离子，原子核外电子总数小于核内质子数时为阳离子，D项中核内质子数为8，是氧元素，核外电子总数为2+8=10，大于核内质子数8，是O2-，正确。【答案】D二、领悟内涵，理顺关系【例2】推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）A.化合物中含有不同种元素，含有不同种元素的物质可能是化合物B.分子、原子、离子都是组成物质的粒子C.原子中的质子数与电子数相等，得出元素的种类由
试题与研究·中考化学 2015年3期2016-04-07
- 物质结构和元素周期律的考查分类
数177C．核外电子数116D．相对原子质量293【答案】D【点评】考纲要求“了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系”。本题源于教材中“原子核及原子符号”知识，对原子的构成及其微粒间的数量关系、质量数和相对原子质量的概念辨析进行考查，是教材知识的再现，难度较小。从命题角度上看，原子结构还常以原子符号X为切入点，考查元素原子符号的含义，核素中各微粒间的数量关系。解答这类题目的关键是：理解粒子符号Xb±的含义及
教学考试(高考化学) 2016年1期2016-04-05
- 浅谈国家课程校本化在高中化学课堂中的有效实施
数、质子数、核外电子数的定量关系,笔者感觉太突兀,不符合学生的认知规律,所以进行了适当的调整.在教学中，第1课时先以学生初中所学的知识为切入点,引导学生从微观层面上研究原子结构,得出核电荷数、质子数、核外电子数的定量关系,为第2课时学习元素周期表时所用原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的定量关系奠定基础．另外，课本第1节的第3个问题研究的质量数、核素、同位素的概念以及质量数与质子数、中子数的定量关系,结合学生已有的原子结构、元素的知识,笔者认为把这部分
高中数理化 2016年6期2016-03-19
- 抓特点抓规律抓迁移
数=质子数=核外电子数”的关系，整个原子呈电中性。又由于原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量只有质子质量的11840，可忽略不计，故有“原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）”的关系。主族元素的原子与离子，其结构的区别在于原子的最外层电子失去或者得到电子，达到稳定结构而形成离子。因此有“原子失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子“的变化特点，原子失去电子或得到电子的数目即为离子所带的电荷数。因此根据原子的组成符号和该原子形成的离子所带的电荷
中学化学 2015年12期2016-01-19
- 看清元素的真面目
质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有密切关系；而元素的种类，取决于其原子的质子数（或核电荷数）。元素符号表示一种元素，也表示这种元素的1个原子。金属元素、稀有气体元素、大多数固态非金属元素的元素符号还表示由该元素形成的单质。二、例题解析1.元素的概念例12015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（ ）。A.原子 B.分子 C.元素 D.单质解
中学化学 2015年12期2016-01-19
- 原子结构教学中很容易出现误解的几点
。因为某原子核外电子所处的“轨道能”不仅与核电荷数、能层、能级等有关，还动态地与电子的数目以及与其他电子各处在什么轨道上有关。即原子轨道的能量大小并非一成不变，而是动态变化的。所以，能量最低原理不是指原子轨道能量高低，也不是指原子轨道能量之和最低，而是指原子体系的总能量处于最低状态。还有一点，就是在人教版教材中有这样一句话：“基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。”泡利原理的表述为：“在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的
中学化学 2014年5期2014-09-09
- 高效的课堂源于创新的设计
2.了解原子核外电子的分层排布、原子结构示意图，初步学会从微观的角度认识原子化学性质与结构的关系；3.利用有关探索原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度。确定的教学重难点为：原子的构成，核外电子的排布（重点）；原子的化学性质与最外层电子数的关系（难点）。教者以情境导学，自主学习，合作探究作为教学方法。评析：教学目标与课程内容相匹配；重难点把握准确；教学方法科学合理、能充分体现学生的主体地位。从这里可以看出，教者在对“课标”、教材深刻把握、对
中小学教学研究 2014年3期2014-07-23
- 障碍化为动力 难点成为亮点——鲁科版高中化学2《核外电子排布》的教学反思
示范课——《核外电子排布》， 该课例受到了与会专家的一致好评，并荣获本届全国实验区高中化学新课程实施成果教学类一等奖。 本节课从备课到上课再到研讨，一轮又一轮，经过了无数次的打造。 这其中倾注了太多人的期望，融会了太多人的智慧。 现总结如下，愿能起到抛砖引玉作用。一、研究课标，确立教学重心众所周知，课标（即课程标准）对教材、教学和评价具有重要的指导意义，是教材、教学和评价的出发点与归宿。 可以说，无论教材怎么编，无论教学如何设计，无论评价如何开展，都必须围
化学教与学 2013年5期2013-12-28
- 基于电子白板的概念课教学案例——以《离子》教学为例
继续学习原子核外电子排布、原子得失电子的过程，从而引出构成物质的另一种微粒——离子。 本课难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。 这些内容比较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难。 但它同时也是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材，并且为学好化学式和化合价打下了基础。对初三的学生来说，他们的抽象思维能力、归纳概括能力均已初步形成。 在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输
化学教与学 2012年2期2012-04-13
- 核外电子磁感应对缓解疼痛的疗效观察
开发的原子核核外电子磁感应的简称。原子核核外电子磁感应是一种与我们常见的磁性材料所表现出来磁感应现象有着根本区别的作用场，它是由组成物质分子的原子核核外电子偏转运动所形成的。对外，象我们日常见到的各种磁卡，并不表现出很强的磁性。但是，经过长期的研究，这种原子核核外电子的偏转运动和我们人体发生的各种生物化学反应具有同样的能量级别，因此能迅速减轻并消除疼痛。笔者利用广州市奥菲特有限公司生产的磁疗止痛贴（原名：AFT型核电子磁止痛贴，商品名：OK贴，以下简称：O
中国民族民间医药 2010年2期2010-06-19
- 《原子结构》教学设计
理展示原子的核外电子排布；在原子基态与激发态概念的基础上介绍电子跃迁和光谱分析；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并导出泡利原理和洪特规则，旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。● 学生分析学生在初中化学所学仅仅局限于对原子构成的简单识记上。高中阶段在新课标化学教材（必修2）的第一章第一节中，主要从原子核外电子的排布规律讲授了原子结构的知识。而学生对原子核外电子排布的相关概念、原理（如泡利原理、洪特
中国信息技术教育 2009年9期2009-06-25